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磷酸氢二钠（Na?HPO?）的溶解性与其存在形式（结晶水合物或无水物）、温度等因素密切相关，具体特性如下：
一、不同形态的溶解性差异
无水磷酸氢二钠（Na?HPO?）
常温下（20℃）在水中的溶解度约为 7.7 g/100 mL，随温度升高溶解度显著增加。
例如：100℃时溶解度可达 42.5 g/100 mL，表现出典型的 “温度敏感型” 溶解特性。
结晶水合物
常见形式为十二水合磷酸氢二钠（Na?HPO??12H?O），其溶解度受结晶水影响，常温下（20℃）溶解度约为 7.8 g/100 mL（以无水物计），本质与无水物相近，但溶解时需先破坏晶体结构释放结晶水。
二、温度对溶解度的影响
溶解曲线特征：
溶解度随温度升高呈非线性增长，35℃以下时，溶解过程吸热显著，温度升高促进溶解；35℃以上时，溶解度增长趋势变缓，但仍持续增加。
具体数据参考：
0℃：4.5 g/100 mL
20℃：7.7 g/100 mL
100℃：42.5 g/100 mL
三、溶剂类型的影响
水为溶剂：
在水中溶解度较高，且溶解后因 HPO?2?水解使溶液呈弱碱性（pH 9.0~9.4），碱性环境可略微促进其解离，进一步提升溶解度。
有机溶剂：
几乎不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，仅在极性较强的溶剂（如 N,N - 二甲基甲酰胺，DMF）中微溶，这一特性使其可通过有机溶剂沉淀法与其他有机物分离。
四、溶解过程中的化学行为
水解与电离：
溶解时 HPO?2?发生水解和电离（如生成 H?PO??、PO?3?、OH?），导致溶液 pH 升高，同时部分离子与水中 Ca2?、Mg2?等金属离子结合生成难溶磷酸盐（如 Ca?(PO?)?），可能降低其表观溶解度（尤其在硬水中）。
过饱和现象：
高温下制备的浓溶液快速冷却时，可能形成过饱和溶液，此时需晶种或搅拌诱导结晶，否则溶质以亚稳态存在而不析出。
五、应用场景中的溶解性关联
水处理：利用其在硬水中易与 Ca2?、Mg2?形成沉淀的特性，用于软化水质或去除金属离子。
食品工业：作为水分保持剂，通过溶解后调节离子强度，改善肉制品的持水性和质构（需控制溶解温度以避免蛋白质变性）。
医药与实验室：配制缓冲液时，需根据温度 控制溶解量，确保 pH 稳定性；作为注射剂辅料时，需验证其在生理盐水中的溶解性和稳定性。
六、储存与溶解注意事项
结晶水合物易风化失去结晶水，需密封储存于干燥环境，避免因风化导致溶解性能改变。
配制高浓度溶液时，可通过加热提升溶解速率，但需注意冷却后可能析出结晶，需保温或调整配方。
综上，磷酸氢二钠的溶解性兼具 “温度依赖性” 和 “溶剂选择性”，其在水中的溶解行为与其化学性质（如水解、配位）相互关联，实际应用中需根据场景调控温度、pH 及溶剂条件。